题目内容
【题目】某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。
(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此实验的结论：__________________________________________________。
【答案】 同周期 （其他合理答案都得分） 试管 酒精灯 B F A C D E Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑ Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【解析】(1)因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律；
(2)因实验①需要加热，且反应需要在试管中时行，还需要酒精灯和试管；
(3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故答案为B；
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，故答案为F；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色，故答案为A；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故答案为C；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体，故答案为D；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1(OH)3，A1(OH)3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故答案为E；
(4)由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素性质 | 同周期(从左到右) | 同主族(从上到下) |
最外层电子数 | 逐渐增多(1e-→8e-) | 相同 |
原子半径 | 逐渐减小(稀有气体最大) | 逐渐增大 |
主要化合价 | 最高正价：+1→+7 | 最高正价相同 |
第一电离能 | 呈增大的趋势 | 呈减小趋势 |
电负性 | 电负性逐渐增大 | 电负性逐渐减小 |
得失电子能力 | 失电子能力减弱；得电子能力增强． | 失电子能力增强；得电子能力减弱． |
元素的金属性和非金属性 | 金属性逐渐减弱； | 金属性逐渐增强； |
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 | 碱性逐渐减弱； | 酸性逐渐减弱． |
气态氢化物的稳定性 | 逐渐增强 | 逐渐减弱 |
