用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是A．图1--测量锌与硫酸反应的速率 B．图2--灼烧海带成海带灰 C．图3--验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯 D．图4--实骑室制备收集己酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1--测量锌与硫酸反应的速率

B．图2——灼烧海带成海带灰

C．图3——验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯

D．图4——实骑室制备收集己酸乙酯

解析试题分析：A、利用一定时间内生成的气体的体积测量锌与硫酸反应的速率，正确；B、灼烧海带应在坩埚中进行，错误；C、乙醇易挥发且也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以通入酸性高锰酸钾溶液前应先除去乙醇，错误；D、制备乙酸乙酯时导气管不能伸入液面以下，错误，答案选A。
考点：考查对实验方案的评价

练习册系列答案

相关题目

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为     ；化合物D中含氧官能团的名称为     。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为     。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：     。
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（4）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为     。
（5）已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。合成路线流程图示例如下：

（13分）
有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

请回答下列问题：
（1）C—E的反应类型为          。
（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93．0%、81．0%、88．0%，则由A合成H'的总产率为          。
（3）A的结构简式为               。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为        。
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为       。

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：
（1）反应II的化学方程式是              。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是              。
（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是        ，该反应类型为        。
②该装置图中有一个明显的错误是                      。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L^－1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L^－1 H₂SO₄		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L^－1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	为确证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃	取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出