题目内容

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO，利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下表：下列说法中，不正确的是（ ）

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

【答案】D

【解析】

A. Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，与题意不符，A错误；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90~95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，与题意不符，B错误；

C.正丁醛密度为0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，与题意不符，C错误；

D.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合题意，D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：

①指出过程中有关的实验操作①和②名称：①___，②___。

②下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是___。

A.碘蒸气 B.Cl2 C.KI溶液 D.饱和氯化钠溶液

③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____、____。

④试剂①若用H2O2溶液和稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式___。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请完成

①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是___（用化学方程式解释），

②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为___（填写化学式）。

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A. 点a的正反应速率比点b的小

B. 点c处正反应速率和逆反应速率相等

C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同

D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

【题目】减排是各个国家都在努力为之的事，和的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置利用原电池原理将、转化为重要的化工原料。

（1）若A为，B为，C为，电池总反应方程式为，则正极的电极反应式为________。

（2）若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_________，电池的总反应方程式为___________。

【题目】一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为

B.t时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若，则0～tmin内的化学反应速率为

D.温度、体积不变，在tmin时充入使压强增大，正、逆反应速率都增大

【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氦含有的中子数为

B.在与的混合物中，离子总数为

C.一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯时，消耗丁烷的数目为

D.已知溶液呈中性，则的溶液中含数目为

【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【题目】I.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如表：

温度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___，判断该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

II.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如下：

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）前500秒，反应速率v(M)=__ ，该反常数应的平衡K=___。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数

c．混合气体的密度 d．X的转化率

（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是____。

A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.25倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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