题目内容
【题目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（ ）
A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8
B.向X点加入少量澄清石灰水溶液，
的值增大
C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间
D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z
【答案】C
【解析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，完全反应需要消耗NaOH溶液的体积为40mL，结合溶液中的守恒思想判断分析。
A．Ka2(H2SO3)=
，据图可知当c(SO32-)=c(HSO3-)时溶液pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，此时Ka2(H2SO3)= c(H+)=10-7.19，故A正确；
B．
，温度不变平衡常数不变，加入少量澄清石灰水溶液碱性增强，c(H+)减小，所以该比值增大，故B正确；
C．当滴入30mLNaOH溶液时，溶液中的溶质恰好为等物质的量的亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，据图可知此时溶液显碱性，所以SO32-的水解程度＞HSO3-的电离程度，所以c(SO32-)＜c(HSO3-)；根据滴定过程发生的反应可知，随着NaOH加入的量增多，c(SO32-)变大，c(HSO3-)减少，Y点c(SO32-)=c(HSO3-)，则当c(SO32-)＜c(HSO3-)时，对应Y点之前的某个点，故C错误；
D．酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，所以当溶液中的溶质只有Na2SO3时水的电离程度达到最大，再未完全反应之前，随着NaOH的滴入水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度W<X<Y<Z，故D正确；
故答案为C。
