题目内容
向含a mol AlCl3的溶液中逐滴加入3 a mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量（y）与所加NaOH溶液体积（x）变化情况如下图所示。
（1）A点对应的物质能否与盐酸反应？_______________________________。（填“能”或“不能”）。用平衡移动的原理进行分析。________________________________________________。
（2）A点处所产生沉淀的物质的量为__________mol，此时所加NaOH溶液的体积为__________mL。
（3）曲线AB段上y=______________________________（用含x的代数式表示）。
（4）B点对应的溶液中，所含离子的浓度由大到小的顺序是__________________________。
（1）能 因为Al（OH）3在水中存在电离平衡H3O++
Al（OH）3
Al3++3OH-，当加入盐酸时，平衡向右移动
（2）a 1 000 (3)4a-3ax×10-3
（4）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（
）＞c（OH-）＞c（H+）
解析：（1）A点，Al（OH）3沉淀达最大值。Al（OH）3溶解度小，其酸式电离和碱式电离同时存在且程度几乎相当，溶液近乎中性。（2）a mol AlCl3完全反应，沉淀在A点达最大值为a mol Al（OH）3沉淀，此时V（NaOH）=
=1 L。
（3）Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O
1 1
3ax×10-3-3a 3ax×10-3-3a
剩余Al（OH）3：y=a-(3ax×10-3-3a)=4a-3ax×10-3
（4）B点为含a mol NaAlO2和3a mol NaCl的混合溶液，
水解，c（OH-）＞c（H+）。
练习册系列答案
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K+＋Al3+＋2
向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式：
，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
===BaSO4↓
+2H2O
+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
完全沉淀时的离子方程式为_________________________。
)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。
，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式
+2H2O