[题目]下列物质中.能够导电的是( )A. 二氧化碳气体 B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固体氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，能够导电的是（）

A. 二氧化碳气体 B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固体氯化钠

【答案】B

【解析】试题A、二氧化碳气体是非电解质，不导电，A项错误；B、硫酸溶液有自由移动的电子，能导电，B项正确；C、蔗糖是非电解质，溶液不导电，C项错误；D、固体氯化钠不导电，D项错误；答案选B。

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A.10
B.15
C.20
D.25

【题目】最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（）

A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子

C. N60 的相对分子质量为840，属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定

【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为．（填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为

【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是(　　)
A.二者都能使溴水褪色，性质相似
B.二者互为同系物
C.二者最简式相同
D.二者分子组成相同

【题目】在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯化钠

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【题目】50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 (　　)

A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol

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