题目内容

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是___________；还原剂是___________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：___________________
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为___________________。
(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。
(1)N；KI
(2)6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
(3)0.45NA
(4)增大
练习册系列答案
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（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

 

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（2）请配平②的化学方程式：

____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3               B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

 

 （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；

向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：_________           _______。

（2）请配平②的化学方程式：

    KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

 通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：

a +b的最大值为       ，a +b最小值为      。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是      。

A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

 

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e－→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O+2I－＝2SO+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

 

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