题目内容
【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ） 
A.非金属性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
【答案】C
【解析】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素， A．Y、M铜主族，原子序数：Y＜M，则非金属性：Y＞M；Z、M同周期，原子序数：Z＜M，则非金属性：Z＜M，所以非金属性大小为：M＞Z＞Y，故A错误；
B．Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z＜M，则离子半径大小为：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣ ， 故B错误；
C．Z为S、M为Cl元素，则ZM2为SCl2 ， SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构，故C正确；
D．Y为F元素，F没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，故D错误；
故选C．
【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ． 
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置D中发生的化学方程式是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ，
②样品中氯化亚铁的质量分数为 ．
