题目内容

M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：

⑴ 写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式                                            

⑵若固体乙是硫化铝，则：

①C化学式是         ，G的化学式是        ；

②H溶解于A溶液的离子方程式是                                                  ；

⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是     

⑴2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

⑵①H2S 　　H2SO4     ②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O     ⑶Mg3N2

练习册系列答案
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（2011?宝鸡一模）化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
（1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
，Z的基态原子
删除此空
删除此空
的价层电子的排布式为
4S24P4
4S24P4
．（2分）
（2）M化学式为
SO2
SO2
；该分子是由
极性
极性
键（填“极性”或“非极性”）形成的
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_
BF3
BF3
；该分子中的中心原子以
SP2
SP2
杂化，是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为
平面三角形
平面三角形
．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
，并比较酸性强弱：
H2SO4＞H2SO3
H2SO4＞H2SO3
．
如图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，常用作干燥剂，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
Al2O3
Al2O3
．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
降低X、Y熔化时的温度，节约能源
降低X、Y熔化时的温度，节约能源
；工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
Cl2、H2和NaOH
Cl2、H2和NaOH
．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反应④的离子反应方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．
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试回答下列有关问题：
（1）M的化学式
 
，Y在实验室中的用途
 
（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：
 
．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取
 
．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是
 
．
（4）反应④的离子反应方程式是
 
．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理
 
．
固体X是一种常见金属元素M和一种常见非金属元素组成的化合物，其中金属元素M与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下，X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物，已知A为一种黄色溶液，B为一种无色无味液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，E为红色物质固体，Q为常见非金属单质。

试回答下列问题：

(1)金属元素M的真实元素符号为_____________；E物质的化学式为_____________；Q物质的化学式为_____________。

(2)实现G→H，欲不引入新的杂质，N可以选择适量的下列物质是_____________(填序号)。

①KMnO4           ②浓H2SO4           ③H2O2             ④Cl2

(3)写出下列反应的离子方程式：

D→G__________________________；H→C__________________________。

(4)写出X和浓硝酸反应的化学方程式__________________________。

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       A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

（1）E的电子式是       。

（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是       。

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（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)      。

（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是      。

(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

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