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A
n+
、
b
B
(n+1)+
、
c
C
n-
、
d
D
(n+1)-
具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子半径:A>B>C>D
C.单质的还原性:B>A D.原子序数:b>a>c>d
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(4分)氧族元素位于周期表中
族,它们的最外层电子数为
,该族元素随着核电荷数的递增,半径逐渐
,非金属性逐渐
。
下列物质的沸点比较中,错误的是
A.F
2
<Cl
2
<Br
2
<I
2
B.Li>Na>K>Rb>Cs
C.PH
3
<AsH
3
<SbH
3
<NH
3
D.H
2
S<H
2
Se<H
2
Te<H
2
O
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a
B.Y的原子序数可能是a—17
C.Z的原子序数可能是a+31
D.X、Y、Z一定都是短周期元素
下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是
A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B.16号元素原子的最
外层电子数是4号元素
原子最外层电子数的四倍
C.11号元素与17号元素能形成XY
2
型化合物
D.
13
6
C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子
下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是
A.NO
3
-
、CH
2
O
B.
NH
3
、SO
4
2
-
C.苯和乙烯
D.CO
2
、SO
2
同族元素所形成的同一类型的化合物,其
结构和性质往往相似。化合物PH
4
I是一种白色晶体
,下列对它的描述中正确的是
A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物不能分解为PH
3
和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH
3
和
HI化合而成
已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为:HZO
4
>H
2
YO
4
>H
3
XO
4
。下列判断正确的是
A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
①日本核辐射含有一种碘(
127
I)的
131
I(填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”)。人体缺碘容易引发甲状腺肿大,已知碘与氯同主族,周期序数比氯大2,则其原子序数为
,其最高价氧化物的化学式为
,对应水化物的化学式
。
②按已知的原子结构规律,116号元素应是第
周期第
族元素,它属于
元素(填“金属”或“非金属”)。
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