下列物质的沸点比较中.错误的是A．F2<Cl2<Br2<I2 B．Li>Na>K>Rb>CsC．PH3<AsH3<SbH3<NH3D．H2S<H2Se<H2Te<H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质的沸点比较中，错误的是

A．F₂<Cl₂<Br₂<I₂	B．Li>Na>K>Rb>Cs
C．PH₃<AsH₃<SbH₃<NH₃	D．H₂S<H₂Se<H₂Te<H₂O

C

略

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K

V

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
（2）根据元

素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaC

l：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（10分）有 A、B、C三种短周期元素。A^-离子的电子层

结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：
⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__             ____、C的原子结构示意图为__        ____；
⑵. B的氢氧化物的电子式是_____ _____；其晶体类型是         ，晶体中存在的化学键有
⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___     _____。

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A

下列结论正确的是

A．离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-

B．酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．微粒半径：S^2->Cl>S>F

下列微粒半径由大到小的排列是

A．Ca，Mg，Na

B．Cl^-，S^2-，O^2-

C．P^3-，S^2-，Cl^-

D．K⁺、Cl^-，S^2-

下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子半径：A>B>C>D
C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d

某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是