题目内容

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
B
选项A不正确，氧化产物也可能是还原产物，例如硝酸钡还原生成NO2或NO等；选项C不正确，例如NO2和N2O4中氮元素的化合价都是＋4价；饱和溶液的浓度不一定大于不不饱和溶液的浓度，选项D不正确，因此正确的答案选B。
练习册系列答案
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有关化学用语正确的是（  ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的结构式CCl4D．乙酸的分子式C2H4O2
右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（     ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变
D．10℃时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量
下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Cu2＋　⑦Mg
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1molKCN转移1mol电子
已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（   ）
A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(    )
A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质
（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是     ，D的原子结构示意图                 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                                 
（3）实验③中出现的现象是                                    。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为                                   。
下列叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

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