题目内容

（2012?海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
分析：A．反应还应该有CaCO3生成；
B．ClO-具有强氧化性；
C．还有BaSO4生成；
D．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题．
解答：解：A．溶液中有钙离子，能与CO32-反应生成CaCO3，故A错误；
B．ClO-具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故B正确；
C．Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．产物、元素、电荷都守恒，故D正确．
故选BD．
点评：本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．
（2012?海南）Ⅰ．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有
BD
BD

A．乙酸异丙酯                           B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯                             D．均三甲苯
Ⅱ．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为
，化学名称是
2-甲基-1，3-丁二烯
2-甲基-1，3-丁二烯
；
（2）B的分子式为
C5H8O2
C5H8O2
；
（3）②的反应方程式为
；
（4）①和③的反应类型分别是
加成反应
加成反应
，
取代反应
取代反应
；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为
；
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有
6
6
种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式
．
（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
BD
BD

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
，反应的化学方应程式为
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．
（2012?海南）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
AC
AC

A．氨水                             B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液                       D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
液化、分馏
液化、分馏
，
与碳反应后除去CO2
与碳反应后除去CO2
；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
 CO+H2
，
CH4+H2O
催化剂
.
△
 CO+3H2
CH4+H2O
催化剂
.
△
 CO+3H2
；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称
合成（氨）塔
合成（氨）塔
，其中发生的化学反应方程式为
N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
高温、高压
催化剂
2NH3（g）
；
（3）设备B的名称
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
，其中m和n是两个通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因
高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好
；
（4）设备C的作用
将液氨与未反应的原料气分离
将液氨与未反应的原料气分离
；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
13.8
13.8
．

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