Question

【题目】常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大

D. 产生气泡的速率甲比乙快

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极, H+在铜极上得电子,生成氢气,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,没有电流产生，以此进行分析。

甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极, H+在铜极上得电子,生成氢气,所以甲中铜片表面有气泡产生,A错误；乙中不构成原电池,铜片不是电极,B错误；甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的pH值都增大,C错误；甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,D正确；正确选项D。