Question

根据已知条件推断元素名称．

(1)某种元素A的气态氢化物的化学式为RH₄，它的最高价氧化物与气态氢化物式量比为2.75∶1，则A元素相对原子质量为________，A是________元素，判断根据是________．

(2)某种元素B的单质3.2g，与氢气化合生成氢化物H₂B 3.4g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为________，其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为________与________．

(3)C元素气态氢化物的水溶液是一种强酸，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀．则C元素是________，它的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

(4)D元素的离子与C元素的离子，具有相同的核外电子排布，3.9g D元素单质与水反应，标准状况下产生1.12L的气体，则D元素为________，单质与水反应的离子方程式为________．

(5)E元素的气态氢化物含氢17.64％，它的最高价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为________，判断的依据是________．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)12,碳,由CH4的碳元素为－4价推知最高价为＋4价；CO2与CH4质量之比为(12＋32)∶(12＋4)＝2.75∶1 (2)B　＋　　H2　＝　　　H2B 　B　　　　2 　3.2　　　3.4－3.2 ∴B∶2＝3.2∶(3.4－3.2)　B＝32 推知B原子序数为16，硫．分别为SO3和H2SO4 (3)Ag+＋Cl－＝AgCl↓,一元强酸为HCl C元素为氯元素，Cl2与碱反应的离子方程式： (4)2D＋2H2O＝2DOH＋H2↑ 　2D　　　　　　　　22.4 　3.9　　　　　　　　1.12 2D∶22.4＝3.9∶1.12　　D＝39 由于K+与Cl－具有相同的电子层结构，而钾的相对原子质量为39，故D为钾．2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑ (5)由最高正价与气态氢化物负价绝对值差值为2，气态氢化物E元素化合价为－3价．最高正价为＋5价，气态氢化物为EH3，＝17.64％　E＝14…氮元素