题目内容

200 mL　2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有________mol　Al2(SO4)3，Al3+的物质的量浓度为________，SO的物质的量浓度为________，含Al3+的物质的量为________，质量为________．

答案：
解析：

0.4；4 mol/l；6 mol/l；0.8 mol；21.6 g


练习册系列答案
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18.6 g　NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200 ml　2.0 mol·L－1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为

[　　]

A．

25.8 g

B．

11.7 g

C．

23.4 g

D．

无法计算

FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2．把8.8 g　FeS放入200 mL　2.0 mol·L－1的盐酸中，以制备H2S．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.1　mol·L－1，假定溶液的体积不变，试计算：

(1)收集到的H2S的体积．

(2)溶液中Fe2+、H+的浓度．

实验室采购了部分化学药品．下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是

[　　]

A．

该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

B．

1 mol　Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C．

这种硫酸在常温下不能使铁钝化

D．

配制200 mL　2.3 mol·L－1的稀硫酸需量取该硫酸25.0 mL

下列离子方程式正确的是

[　　]

A．

氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

C．

碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．

5.6 g　Fe与200 mL　2.0 mol/L　HNO3溶液充分反应：3Fe＋2NO3－＋8H+＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

下列离子方程式正确的是

[　　]

A．

氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－BaSO4↓＋H2O

B．

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na+＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓

C．

5.6 g　Fe与200 mL　2.0 mol/L　HNO3溶液充分反应：3Fe＋2NO3－＋8H+3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D．

过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2+＋2H2O3BaSO4↓＋2NO＋4H+

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