题目内容
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋ |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
D
解析
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O |
在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
| A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ | B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ |
| C．NO3－、K+、AlO2－、OH- | D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO- |
在加入铝粉能放出H
的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )
A．Na 、Fe 、SO 、Cl |
B．Ba 、Mg、HCO 、NO |
C．Na、K、NO、CO |
D．K、NO、AlO 、OH |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、 、 |
| B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－ |
| C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、 |
D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、 |
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A． 中投入Na2O2固体： |
| B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ =H2O |
| C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋ |
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使 完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－= ＋2BaSO4↓＋2H2O |
某溶液中含有NO、
、
、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
| A．只有S2－ | B．S2－和NO3- |
| C．、S2－和NO3- | D．4种离子都减少 |
=CaCO3↓＋某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
| A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr |
| B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ |
| C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－ |