下列各项中所描述的两个量.前者一定大于后者的是A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B．等物质的量的CO2分子和分子CH2＝CH2中键的数目C．等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应.SO2与O2的转化率D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na2CO3溶液中的H+的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是

A．NaCl晶体和晶体NaF的晶格能

B．等物质的量的CO₂分子和分子CH₂＝CH₂中

键的数目

C．等物质的量的SO₂和O₂在一定条件下反应，SO₂与O₂的转化率

D．25℃时pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的浓度

解析试题分析： A、F^-半径小于Cl^-半径，NaF晶格能比NaCl晶格能大，错误；B、二氧化碳分子与乙烯分子中键数目分别为2和5，错误；C、等物质的量二氧化硫与氧气反应，二氧化硫转化率是氧气的2倍，正确；D、两溶液中c(OH^-)相同、c(H⁺)相同，错误。
考点：晶格能共价键转化率 pH

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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂ CaCl₂ CBr₄CF₄	B．SiO₂CsCl CF₄CBr₄
C．CsCl SiO₂ CBr₄CF₄	D．CF₄CBr₄CsCl SiO₂

下列物质的熔点，前者大于后者的是

某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A²⁺)=4r(B^2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm^-3，其摩尔质量为Mg·mol^-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）

r₊/r_-	配位数	实例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
>1.0	12	CsF

A．该晶体结构与ZnS晶体相似
B．该晶体每个晶胞中有2个A²^＋和B²^－
C．该晶体晶胞的边长为

cm
D．A²⁺离子紧邻的B^2-构成的空间结构为立方体

已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。

②ACl₂分子中A的杂化类型为__________，ACl₂空间构型为__________。
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca²⁺可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca²⁺离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的体积是__________cm³（写出表达式即可）。

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。试求：

（1）晶体中每一个X同时吸引着________Y，每个Y同时吸引着________个X，该晶体的化学式是________________________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－1，晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X的核间距离为________cm。

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是（填序号）。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为。光气(COC1₂)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为（用文字描述）。
（3）Cu²⁺基态电子排布式为。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为。

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g） △H₁；I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g） △H₂；
则△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（）。

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

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