题目内容
（7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
（1）64 2 3 （2）1
解析:（1）n(Mx＋)=n[M(NO3)x·yH2O]=
=0.005mol
所以
由阴极电极反应式Mx＋＋xe－＝M可得，M的化合价=
所以x=2
根据64+2(14+48)+18y=242 解得y=3
（2）电解总反应为：2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2↑
2 4
0.005mol n
所以n(HNO3)=
因此 
所以pH＝－lg10-－1＝1
练习册系列答案
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有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：