题目内容
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是
| A．“暖冰”中存在离子键 |
| B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
| D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
D
解析试题分析：A．“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在。在分子内存在共价键，不存在离子键。错误。B．“暖冰”中水分子的O-H键是不同元素形成的极性键。错误。C．“暖冰”由于形成时温度高，所以分子间的间隔大。所以密度小。错误。D．水凝固形成20℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质，所以所发生的变化是物理变化。正确。
考点：考查关于“暖冰”的判断的知识。
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 |
| D．只有非金属原子间才能形成共价键 |
常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )
| A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 |
| B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 |
| C．常温条件下单质硫为原子晶体 |
| D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2 |
下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| NH3 | C2H2 | CCl4 | CO2 |
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO |
| C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
| A．CO2、共价键、共价化合物 |
| B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
| C．H2O、离子键、共价化合物 |
| D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( )
| A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂 |
| B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键 |
| C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 |
| D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 |
元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是（ ）。
| A．Z在一定条件下可以电离 |
| B．Z的化学式可以表示为XY2 |
| C．X形成＋2价阳离子 |
D．Z的电子式为 |
食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
| A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 |
B．HCl的电子式是H＋ |
| C．NaCl熔化时破坏共价键 |
| D．HCl的结构式是H—Cl |