题目内容
下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A | B | C | D |
NH3 | C2H2 | CCl4 | CO2 |
C
解析
练习册系列答案
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下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A. |
B. |
C. |
D. |
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是
A.“暖冰”中存在离子键 |
B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性 |
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 |
下列共价化合物的电子式正确的是( )。
A.(NH3) | B.∶∶H(H2O2) |
C.∶∶(CO2) | D.(HClO) |
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 |
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 |
D.以上说法都不正确 |
已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.分子中所有原子在同一平面内 |
B.分子中不含氢原子 |
C.在ABn分子中,A元素为最高正价 |
D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键 |
下列说法正确的是( )
A.N2、CS2、H2O、CH4都是非极性分子 |
B.SiO2、CsCl、HCl、HF四种晶体的熔点逐渐降低 |
C.CO2、PCl3、CCl4、CH4四种分子中,各原子都满足最外层8电子结构 |
D.由原子序数为1和8、1和6的元素,可分别形成原子数之比为1:1的化合物 |
下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )。
A.碘的升华 | B.氨的液化 |
C.铝的熔化 | D.食盐的溶解 |
H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )。
A.共价键的饱和性 |
B.S原子电子排布 |
C.共价键的方向性 |
D.S原子中p轨道的形状和空间伸展方向 |