题目内容

有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A与B混合不反应，则下列结论中正确的是

(  )

A. C绝不是HCl

B. A、B能确定

C. C可能是HClD

D. C不是Cl2就是HBr

 

答案：A
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（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子．则A的电子式是
；B的结构式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
；C的名称是
一氧化碳
一氧化碳
．
（2）1，2二氯乙烯存在两种同分异构体：和，其中属于极性分子的结构式是
B
B
（填A或B），属于非极性分子的结构式是
A
A
（填A或B）．
有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为
Na2SO4
Na2SO4
     B为
CuCl2
CuCl2
   C为
Ba（OH）2
Ba（OH）2
   （填化学式）
写出反应②、③中的离子方程式
②
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

③
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
，B的结构式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
=-990.7
=-990.7
kJ的热量．
精英家教网有a、b、c三种物质，它们之间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则这三种物质的组合是（　　）
A B C D
a Fe CuO Ca（OH）2 Si
b FeCl3 Cu（OH）2 CaSO3 Na2SiO3
c FeCl2 CuCl2 Ca（HSO3）2 SiO2
A、AB、BC、CD、D

有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。

根据以上叙述填写下列空白：

（1）A的电子式为           ；（2）B的结构式为            ；

（3）C的分子式为            ；

（4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是         。

 

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