题目内容
【题目】氨气是重要的工业原料。
(1)标准状况下，将500L氨气溶与水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L(保留三位有效数字），该氨水最多能吸收二氧化硫的体积为_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工业生产，此反应将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__________________。下列反应中的氨与氨催化氧化中的氨性质相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
【答案】 22.3 500L 4NH3+5O2
4NO+6H2O BC
【解析】(1)500L氨气的物质的量为： 
=22.32mol，溶于水形成1L氨水，c=
=
=22.3mol/L；二氧化硫与氨气等物质的量反应生成亚硫酸氢铵，该氨水最多能吸收二氧化硫在标准状况下的体积与氨气的体积相等，为500L，故答案为：22.3；500L；
(2)将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，氨被氧化成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应中氨气是还原剂。A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2↑反应中氨气是氧化剂，错误；B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O 反应中氨气是还原剂，正确；
C. 4NH3+6NO = 5N2+6H2O反应中氨气是还原剂，正确；D. HNO3+NH3 = NH4NO3反应中氨气既不是氧化剂也不是还原剂，错误；故选BC，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；BC。
【题目】下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .最小的是 。
