Question

【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______

A.容器内气体密度保持不变

B.容器内温度不再变化

C.断裂1mol键的同时，生成6molN-H键

D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

则 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知两个热化学方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________

Answer 1

【答案】B －317.3 1：1

【解析】

（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）根据盖斯定律①-②计算；

（3）设C和H2的物质的量分别为x、y，x+y=0.2，根据热化学方程式计算有393.5x＋1/2×483.6=63.53，据此计算x：y；

（1）A．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A错误；

B．该反应放热，容器内温度不再变化，能证明该反应是达到平衡状态，故B正确；

C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N-H键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故C错误；

D．无论反应是否平衡，反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，不能证明该反应达到平衡状态，故D错误；

故选B；

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

盖斯定律①-②得到 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝-348.3 kJ·mol－1－（-31.0 kJ·mol－1）=-317.3kJ·mol－1；

（3）设C和H2的物质的量分别为x、y，x+y=0.2，根据热化学方程式计算有393.5x＋1/2×483.6=63.53，解得x=y=0.1mol，即x：y=1：1。