题目内容
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。ⅱ.
(1)反应A的热化学方程式是____________________________。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_________ kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) _________。
【答案】(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1(2分)
(2)31.9(2分) 强(1分)
【解析】由题给条件可知,4 mol HCl被氧化,放出热量为115.6 kJ,可知ΔH=-115.6 kJ·mol-1;由ΔH=-(生成物键能之和-反应物键能之和)可得,E(H—O)-E(H—Cl)= 31.9 kJ·mol-1,键能越大,化学键越稳定、越强,所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
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