题目内容
【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:
(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为: (填选项)
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为:(填选项)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体,请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用:
(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量g NaCl固体.配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、和
(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤,结果会
③定容时俯视凹液面,结果会
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会 .
【答案】
(1)B
(2)CE;搅拌,使溶液受热均匀
(3)11.7;胶头滴管;500mL容量瓶
(4)偏小;偏小;偏大;无影响
【解析】解:(1)溶解粗盐时,加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可,故选B;(2)除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液,除去MgCl2用④NaOH溶液,除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液,而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2 , 还要除去过量的BaCl2 , 故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后,故正确的试剂和加入的顺序应为:⑥①④或⑥④①或④⑥①,故选CE;(3)由于无450mL容量瓶,故需用500mL的容量瓶,配制出500ML的溶液,所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol,质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g;操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.
根据提供的仪器可知,还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:11.7;胶头滴管;500mL容量瓶;(4)①在上述(2)步骤中没有使用盐酸处理滤液,会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH,则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小,故答案为:偏小;
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤,则会导致溶质损失,所配溶液的浓度偏小,故答案为:偏小;
③定容时通过刻线前沿俯视凹液面,会导致溶液体积偏小,则浓度偏大,故答案为:偏大;
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的,未加水至刻度线是正确的,故对结果无影响,故答案外:无影响.
(1)溶解粗盐时,加入的水能使粗盐恰好溶解即可(2)根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4 , 根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则,选择出合适的除杂试剂是:①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液,然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2 , 还要除去过量的BaCl2 , 故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后,得出所加试剂的顺序;(3)根据n=cV和m=nM来计算;根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器;(4)根据c= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)