题目内容

(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是(　　)
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中的粉末是Fe2O3
C．小纸袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
B
小纸袋内的粉末是灰黑色的，而Fe2O3是红棕色粉末，显然B错误。
练习册系列答案
相关题目
Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g
(16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）      ；不需要的试剂有（填序号）      。
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为                。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是            （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是                                                 。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量        （偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数          。
（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                 ；
反应的化学方程式为                          ；
⑵ II中发生反应的化学方程式为                       ；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                  。
现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。
用量最大、用途最广的合金是（   ）
A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钦合金
Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有                       ，设备的名称是                  写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
                                           。
（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式                              
生成铁锈（Fe2O3..XH2O）的化学方程式为                      .
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为                                   
                                          。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为                              。
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为                                           。
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为                                    ，计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H2 10.752 L，计算FexC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网