Question

为了证实木炭和浓H₂SO₄的反应产物，可用下列流程进行验证（箭头表示气体的流向）．

回答下列问题：
（1）根据上述流程中什么现象证明产物是H₂O、CO₂、SO₂：

无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O

；

品红试液I褪色，证明有SO₂

；

品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂

．
（2）酸性KMnO₄溶液的作用是

去除SO₂

，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液？

能

．（填“能”或“不能”），请写出化学反应方程式

Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

（若回答不能，则此空不用答题）

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；
（2）高锰酸钾、溴水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，据此即可解答．

解答：解：（1）无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O，品红试液I褪色，证明有SO₂，用高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再通过品红溶液不褪色，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，证明有CO₂，
故答案为：无水硫酸铜变蓝，证明有H₂O；品红试液I褪色，证明有SO₂；品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO₂；
（2）品红试液I褪色，证明有SO₂，溴水具有氧化性，也可以氧化SO₂，故答案为：去除SO₂；能；Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．

点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．