Question

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。




（1）求Mg, Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

Answer 1

（1）（4分）3.6g、2.7g    
（2）（3分）1.4mol/L

试题分析：（1）由图像得，10mL溶液中铝镁离子全部深沉用去了0.014mol的NaOH，而随后Al(OH)3溶解用去了0.002mol的NaOH，由Al³⁺+3OH^- ~~Al(OH)₃+OH^－~~AlO2^- 得n(_Al3+)=0.002mol,则2n(_Mg2+)=0.012-0.002×3=0.006,所以n(_Mg2+)＝0.003，则m(Mg)=24×0.006="0.072g" ,m( Al)＝0.054g .所以原溶液中镁，铝的质量各为3.6g ,2.7g. （2）当NaOH滴至14ml时，镁铝全部沉淀，溶液中的溶质全部为NaCl，根据Cl 原子守恒，即得：n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol，所以C（HCl）=0.014/0.01=1.4mol/L
点评：本题属于常规考题，本题关键在于理解图像的变化趋势，找到铝与氢氧化钠反应的特殊性。解此类题目时，要抓住起点和拐点，此题抓住最高点来计算。