Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法正确的是 

A．溶液中离子浓度可能满足：c(C1－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

B．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C．可由pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合而成

D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

A

试题分析：A选项根据该溶液显酸性和电荷守恒，可知溶液中离子浓度可能满足：c(C1^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)，A正确。B选项等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，生成氯化铵和水，NH₄⁺发生水解，使溶液显酸性，c(C1^－) ＞c(NH₄⁺)，B选项正确。C选项pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，故混合后溶液显碱性，C错误。D选项根据溶液是电中性的即
c(NH₄⁺)+c(H^＋)=c(C1^－)+c(OH^－) ，可得D选项错误。
点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。。