Question

（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

（1）B的化学式          

(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

①   固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                   ．

②   检验导管出口气体的方法为：                                      ．

③烧杯中的现象为：                        ．

（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？

                                                                            。

②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：

                                  , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：

                                                                          。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共18分）(1）H₂O₂

(2)  ①2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑②用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。

（或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。”）

③出现浑浊（或“产生白色沉淀”）(3) ①在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；②溶液由浅绿色变为黄色2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- 、Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃         （其他合理的写法均可）

③H2＋Cl22HCl(写“光照”不得分)或2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O或CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl    （其他合理答案均可）

【解析】C是淡黄色固体，则C是过氧化钠，所以D是氧气。因此A是氯酸钾，E是二氧化锰，B是双氧水。

（1）双氧水的化学式为H₂O₂。

（2）①过氧化钠和水反应的方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。

②检验氧气可以用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。

③过氧化钠和水反应是放热反应，溶液中OH^－浓度增大，且氢氧化钙的溶解度降低，所以会析出晶体、

（3）①C是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气。由于起漂白作用的是次氯酸，所以要观察到“无明显变化”这一预期现象，需要除去氯气中混有的水蒸气，因此在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶。

②氯气具有氧化性，能氧化硫酸亚铁，生成硫酸铁，所以溶液由浅绿色变为黄色。方程式为2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-。铁离子没和KSCN溶液反应，用来检验铁离子，方程式为Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。

③氯气可以用来制取盐酸、漂白粉等。