题目内容

(每空2分,共18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是       
②Y电极上的电极反应式为           。检验该电极反应产物的方法是                  
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO溶液,则:
①X电极的材料是               ,电极反应式为                  
②Y电极的材料是               ,电极反应式为                  
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
电解一段时间后,CuSO4溶液的浓度将        (填“变大”、“变小”或“不变”)

(每空2分,共18分)21、(1)①2 H+ +2e- =H2 ↑    有无色气体生成,溶液变红        
②2 Cl--2e- =Cl2 ↑    用湿润的KI淀粉试纸靠近,变蓝则为氯气
(2)① 纯铜  ,电极反应式为  Cu2+ +2 e- =Cu   。
②  粗铜  ,电极反应式为    Cu -2 e- = Cu2+   。变小

解析

练习册系列答案
相关题目

(每空2分,共18分)现有A、B、C、D、E五种物质,并存在如下转化关系.其中E为黑色粉末,在下图转化中均作催化剂

(1)B的化学式          

(2)利用下图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关同题:

①   固体C与水反应生成D的化学方程式为:                                  

②   检验导管出口气体的方法为:                                     

③烧杯中的现象为:                       

(3)在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X.为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:

①实验过程中,观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象.为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?

                                                                           

②实验结束后,装置Ⅳ中可观察到现象是             ,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈血红色,有关的离子方程式为:

                                  ,                   

③X是一种重要的化工原料,用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途:

                                                                          。

 

(每空2分,共18分)

(一)实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是                    。

(2)长直导管b的作用:                    。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?    (填“可”或 “否”)。

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,有关反应的离子方程式:                      

(二)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是                                 

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),

该反应的化学方程式为                                                 

(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是

(填戊装置中导管代号):乙接       、_______接丙;

若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____      中。

 

每空218

(一)实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是                    。

(2)长直导管b的作用:                    。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?    (填“可”或 “否”)

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,有关反应的离子方程式:             

(二)某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是                                 

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),

该反应的化学方程式为                                     

(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是

(填戊装置中导管代号):乙接       、_______接丙;

若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在 _____      中。

 

(每空2分,共18分)在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:

 

实验

序号

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根据上表数据,完成下列填空:

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min);实验2中采取的措施是           ;实验3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                    

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示,根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

 

a.10~15 min可能是升高了温度  

b.10~15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积     

d.20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后,测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下,向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 。

abc必须满足的关系是                              

(一个用ac表示,另一个用bc表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则a的取值范围是            

 

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