题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化
【答案】A
【解析】
A、若T1温度高,说明升温,A的平衡转化率低,则平衡逆向移动,正反应为放热反应,正确,选A;
B、若为改变压强,反应速率改变,且平衡移动,平衡时反应物的百分含量不同,错误,不选B;
C、加入氢氧化钠引入钠离子新的杂质 ,错误,不选C;
D、开始时溶液的pH为1,说明是盐酸溶液,所以应是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液,错误,不选D;
故答案选A。
【题目】(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。
②电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”);a 出口物质为_____(填化学式)。
④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1molL-1 氯化钠溶液,当电池消耗0.00025 molO2 时,常温下,所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)
(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图,
①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜,则 b 的电极材料是_____,N 溶液为_____溶液。
③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑,则a 极的反应式是_____,N 溶液为 _____溶液。
(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2,过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液,溶液 pH 随 n( ):n() 变化关系如下表:
n(): n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的 pH 降至约为 6 时,送至电解槽再生。再生示意图如下,结合图示回答:
①在阳极放电的电极反应式是_____。
②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:_____。
【题目】物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去),下列各组物质中,通过一步反应就能实现图示转化的是
选项 | a | b | c | d |
A | SO2 | SO3 | S | H2SO4 |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
C | CO | CO2 | C | H2CO3 |
D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D