Question

【题目】硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。

(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→____→____→D→F，其中装置C的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。

(4)K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_______________，称取0.2500 g 产品于碘量瓶中，加100 mL水溶解，再加入8.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用 c mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V mL，则样品中K2S2O8的纯度为_____%(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ；2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。

Answer 1

【答案】CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞 SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 B E 除去HCl气体 D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 2SO42—— 2e— = S2O82— 54cV

【解析】

（1）亚硫酸根与盐酸反应可生成二氧化硫；（2）从分液漏斗操作规范解答；（3）根据反应中可能混有HCl，之后含有SO2造成干扰，故需依次除去；（4）可利用反应物之间计量关系计算。

（1）盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、二氧化硫与水，反应方程式为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，故答案为：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；

（2）分液漏斗使用时应使内外压强平衡，故操作为：拔下分液漏斗颈部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽对准瓶颈的小孔)，然后再旋转下部活塞；

（3）①次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，两者可发生氧化还原反应，故答案为：SO2通入次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；

②A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B、E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；

（4）阳极失电子，化合价升高，对应电极反应为：2SO42——2e— =S2O82—； 由关系式可知S2O82-～2S2O32-，则样品中K2S2O8的纯度为。