题目内容
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1．0molCH4和2．0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=
。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 （填“<”、“>”或“="）。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO
与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数 。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH（g）
CO（g） + 2H2（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）。
（1）减小（2分） 0．0003mol·L-1·min-1 （2分）
（2）2CO+4H2
CH3OCH3+H2O （3分）
（3）① ＜（2分） ② 增大；（2分）不变（2分） ③ a2/V2 （2分）
【解析】略
挑战100单元检测试卷系列答案
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。
与H2合成二甲醚的化学方程式为 .
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。