Question

【题目】已知250C时，醋酸溶液中电离平衡常数为k=×10-5,回答下列问题：

（1）向溶液中加入少量盐酸,电离平衡______移动，K值________（填“增大” “不变”“减小”）。

（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，则平衡时c(H+)=____________________(提示：平衡时的醋酸浓度可近似看为0.010mol/L)。

（3）（2）问中的醋酸电离度为_____________(电离度即醋酸的电离平衡转化率)。

Answer 1

【答案】 逆向 不变 4.18×10-4mol/L 4.18%

【解析】(1)向醋酸溶液中加入盐酸，抑制醋酸的电离，但电离平衡常数不变，因为电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故答案为：逆向；不变；

(2)c(H+)==mol/L=4.18×10-4mol/L，故答案为：4.18×10-4mol/L；

(3)c(H+)= c(CH3COO-)=4.18×10-4mol/L，则醋酸电离度=×100%=4.18%，故答案为：4.18%。