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甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能．下列叙述中错误的是（ ）
分析：甲醇燃料电池中，CH3OH参与反应的电极为负极，负极上电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，以固体氧化物为电解质的电池放电时，阴离子向原电池负极移动，据此分析解答．
解答：解：A．该电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，故A正确；
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向负极，故B错误；
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极的反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；
D．负极上电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，故D正确；
故选B．
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向负极，故B错误；
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极的反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故C正确；
D．负极上电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原电池原理，明确原电池放电时正负极上的电极反应式是解本题关键，注意电解质中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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