题目内容
10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 化学式为C6H6O6 | |
| B． | 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 | |
| C． | 乌头酸能发生水解反应和加成反应 | |
| D． | 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH |
分析 该物质中含有酯基、羧基、碳碳双键，具有羧酸和烯烃性质，能发生氧化反应、酯化反应、中和反应、加成反应、加聚反应、取代反应等，据此分析解答．
解答 解：A．分子式为C6H6O6，故A正确；
B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使二者褪色，故B正确；
C．该分子中不含酯基，所以不能发生水解反应，故C错误；
D．该分子中羧基能和NaOH反应，含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查羧酸和烯烃性质，易错点是分子式判断．
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20．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | X、Y两端都必须用铁作电极 | |
| B． | 不可以用NaOH溶液作为电解液 | |
| C． | 阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH- | |
| D． | X端为电解池的阳极 |
1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z位于元素周期表第二周期第VA族，W的基态原子核外有4个未成对电子．
（2）Z的气态氢化物比Y的气态氢化物熔点NH3 （填“高”或“低”），原因是NH3分子间形成氢键
（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2，
（4）Z与X组成的一种气态化合物还原性较强，试写出还原CuO且产物对环境无污染的化学方程式：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
（5）可用YX4还原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574.0KJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）=2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g） H=-1160.0KJ/mol
试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的单质是密度最小的气体． |
| Y | Y的一种核素常用于考古且其一种同素异形体是较软的物质之一． |
| Z | Z是其气态氢化物的水溶液显碱性的元素． |
| W | W是地壳中含量居于第二位的金属． |
（2）Z的气态氢化物比Y的气态氢化物熔点NH3 （填“高”或“低”），原因是NH3分子间形成氢键
（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2，
（4）Z与X组成的一种气态化合物还原性较强，试写出还原CuO且产物对环境无污染的化学方程式：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
（5）可用YX4还原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574.0KJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）=2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g） H=-1160.0KJ/mol
试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．
18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
（5）OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O | |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c | |
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）
5．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
15．下列图象表达正确的是（ ）
| A． |  浓硫酸的稀释 | |
| B． |  某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变 | |
| C． |  微粒电子数 | |
| D． |  过量的盐酸和等量的锌粉反应 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaClO溶液：Na+、NH4+、SO32-、CO32- | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na[Al（OH）4]溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- |
14．2009年5月31日 是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日．据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟而死亡，占全球与吸烟有关疾病死亡人数的$\frac{1}{4}$．为了你和他人的健康，要远离烟草，养成良好健康的生活习惯．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 香烟烟气中只有尼古丁有毒 | |
| B． | 市售香烟通常装有过滤嘴，所以吸烟对人体无害 | |
| C． | 吸烟只影响自己的健康，不影响他人的健康 | |
| D． | 香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合 |