题目内容

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z>Y>X
B．X元素属于第二周期
C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X
B

试题分析：A项：原子半径：Z>X>Y，故错；C项：气态氢化物的稳定性：Y>X>Z故错；D项：最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z，故错。故选B。
点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素位置和性质的关系来解答。
练习册系列答案
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下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有8个A族，8个B族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1-20号元素
D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中阴离子的电子式为           ，与E组成元素相同的化合物的结构式为        。
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式                                         。
（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式                        。
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在            （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为             ，正极反应式为                              ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为          。
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是
①原子半径：rNa>rN>rH                            ②离子半径：rNa+>rN3->rH+
③与水反应都是氧化一还原反应            ④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤
已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
利用核聚变发电，3He是最安全最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确是（　　）
①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥由3He和4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度比为3∶4
A．①②⑤
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③④⑥
已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是
A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡB族，s区
已知有以下物质相互转化

焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
试回答：试回答：(1)写出E的化学式        ，H的化学式         。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                 。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：                  ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                    。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                 。
原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是                                                        (    )
①XO3— ②XO32— ③XO42— ④XO43—
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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