题目内容
4．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（ ）| A． | 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
| B． | 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | |
| C． | 海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程，形成了化学键 | |
| D． | 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 |
分析 A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；
B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；
D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．
解答 解：A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故A正确；
B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl得到钾，必须发生化学反应，故B错误；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；
D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了海水资源的分析判断，主要是海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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12．硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3•5H2O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）．
（2）用该方法获得的Na2S2O3．5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究．
【提出假设】
该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并说明理由：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和硫化钠与硫酸反应的H2S发生反应生成硫单质，可能无H2S逸出
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
| 实验方案 | 现象及结论 |
19．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{a+b+c}{V}$molgL-1 | B． | $\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1 | C． | $\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1 | D． | $\frac{b+2c}{V}$molgL-1 |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 | |
| B． | 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol | |
| D． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol |
13．
CH4、和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化剂}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与CH4的平衡转化率的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
CH4、和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化剂}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与CH4的平衡转化率的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | $\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的转化率越高 | |
| B． | $\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与不变时，升温，NH3的体积分数会减小 | |
| C． | b点对应的平衡常数比a点的大 | |
| D． | a点对应的NH3的体积分数约为13% |
14．下列属于混合物的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 金刚石 | C． | 冰红茶 | D． | 苛性钠 |