题目内容
【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
【答案】D
【解析】
A. pH相同的两种酸溶液，酸的酸性越强，其初始浓度越小，稀释过程中，pH变化越大，由于HF酸性强于HClO，所以稀释过程中，HF的pH变化更大，则曲线Ⅰ代表HF溶液稀释过程中pH变化曲线，故A错误；
B. 酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，c（H+）：c＞b，则水电离程度：b＞c，故B错误；
C. 酸的浓度越大，反应速率越快，a点时HClO的浓度大于HF，则HClO的反应速率较大，故C错误；
D. pH相同的两种酸，酸性越强酸浓度越小，则a点酸浓度：HF＜HClO，取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积与酸的浓度成反比，所以HClO溶液消耗体积小，故D正确；
故选D。
练习册系列答案
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【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
|
|
| 产生黄绿色气体 |
|
| 溶液变蓝 | |
|
| 溶液变红 | |
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| 产生白色沉淀 | |
下列判断不正确的是
A.实验
中发生的主要反应是
B.实验
中发生的主要反应是
C.实验
中该条件下氧化性强弱
D.实验
中
与
相互促进水解
