将MnO2与FeSO4溶液.硫酸充分反应后过滤.将滤液加热至60℃后.再加入Na2CO3溶液.最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn(OH)2•cH2O]．用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时.所用铁屑需比理论值略高.原因是防止FeSO4被氧气氧化.反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡.其目的是除去铁屑表面的油污．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO₄被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．

分析硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污．

解答解：硫酸亚铁易被氧化，需要加入铁粉防止硫酸亚铁被氧化，用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO₄被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡是利用碳酸钠溶液的碱性除去铁表面的油污，
故答案为：防止FeSO₄被氧气氧化；除去铁屑表面的油污．

点评本题考查了物质性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

12．分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（　　）

13．某同学为比较AgCl与Ag₂S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L^-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2	向上试管中滴加5滴0.1mol•L^-1 Na₂S溶液，静置

（1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag⁺+Cl^-?AgCl↓．
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，可以转化为Ag₂S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：

操作1	向盛有10滴 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的试管中加5滴0.1mol•L^-1NaCl溶液
操作2	向上试管中滴加5滴0.1mol•L^-1 Na₂S溶液，静置

也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag⁺，再滴加Na₂S溶液，也会产生Ag₂S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO₂，其过程为用NaOH吸收SO₂，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO₂，SO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SO₃和H₂O，加入石灰乳Ca（OH）₂，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Ca²⁺与SO₃^2-结合生成CaSO₃，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．

10．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

NH₄Cl

SiO₂

NH₃

Na₂SO₄

17．下列化合物属于苯的同系物的是（　　）

7．某溶液加入铝可以产生H₂，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-		B．	K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、HCO₃^-、Al³⁺、Cl^-

14．硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．某学习小组按如下实验流程制备 Li₂FeSiO₄ 并测定所得产品中 Li₂FeSiO₄ 的含量．

（1）溶解时稀硫酸所起的作用是抑制Fe²⁺和NH₄⁺水解．
（2）过滤所得沉淀为 FeC₂O₄•2H₂O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为FeC₂O₄．
（3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O+Li₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₂FeSiO₄+2CO₂↑+CO↑+2H₂O．
（4）取 20.00g Li₂FeSiO₄ 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO₂待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100mL 含 Fe²⁺的溶液．取 20.00mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000mol•Lˉ¹ 的酸性 KMnO₄ 标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为 Mn²⁺），终点时消耗KMnO₄ 标准溶液的体积为 20.00mL．计算产品中 Li₂FeSiO₄ 的质量分数．

11．下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯
②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜．

12．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）

	A．	油脂属于酯类		B．	油脂的组成元素为C、H、O
	C．	油脂可使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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