题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z的元素名称分别是：
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
【答案】（1） 氢 氮 氧（2）NH4NO3NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
【解析】试题分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z是氧元素，由于Y、Z为同周期的相邻元素，X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大，可知Y是氮元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是钠元素，X为非金属元素，且X、W同主族，则X是氢元素；
（1）X、Y、Z的元素名称分别是氢、氮、氧；
（2）X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O。
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