题目内容
【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
【答案】D
【解析】
试题分析:对于反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1 +Q2 -2Q3 =(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol,由于反应热△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3。答案选D。
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