题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．（1）写出D元素的原子结构示意图______；E元素在周期表中位置______；
（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）______，可以验证该结论的是______；（填写编号）
A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：______，欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是______；
（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是______．
【答案】分析：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H2O2和H2O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及在周期表中的位置解答该题．
解答：解：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H2O2和H2O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，则
（1）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数位3，则原子结构示意图为
，E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第VIA族，
故答案为：
； 第三周期第VIA族；
（2）C为O元素，E为S元素，二者处于同一主族，根据同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O的非金属性大于S，比较元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性，两种元素的单质与氢气化合的难易比较，
故答案为：O；BC；
（3）Al（OH）3为两性氢氧化物，酸式电离为Al（OH）3
AlO2-+H++H2O，
碱式电离为Al（OH）3
Al3++3OH-，要使溶液中Al3+浓度增加，应加入酸，使碱式电离平衡向正反应方向移动，
故答案为：Al（OH）3
AlO2-+H++H2O；盐酸（稀硫酸也可以）；
（4）N元素与O元素形成的化合物中相对分子质量最小的是NO，与氧气按物质的量之比为4：1反应，发生反应为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，
故答案为：NaNO2．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题注意强氧化铝两性的性质．
解答：解：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H2O2和H2O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，则
（1）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数位3，则原子结构示意图为
，E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：
； 第三周期第VIA族；（2）C为O元素，E为S元素，二者处于同一主族，根据同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O的非金属性大于S，比较元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性，两种元素的单质与氢气化合的难易比较，
故答案为：O；BC；
（3）Al（OH）3为两性氢氧化物，酸式电离为Al（OH）3
碱式电离为Al（OH）3
故答案为：Al（OH）3
（4）N元素与O元素形成的化合物中相对分子质量最小的是NO，与氧气按物质的量之比为4：1反应，发生反应为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，
故答案为：NaNO2．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题注意强氧化铝两性的性质．
练习册系列答案
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