题目内容
【题目】如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图 ．
（2）在c6a6分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为 ， ci2与ce2比较，沸点较高的是（写分子式）．
（4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）
（2）sp2,非极性
（3）
,CS2
（4）＞,＜
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Be，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为P，i为S，j为Cu，
（1）f简单离子的质子数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为 ，
所以答案是： ；
（2）c6a6分子为苯，苯为平面结构，C原子为sp2杂化，平面正六边形结构对称，为非极性分子，
所以答案是：sp2；非极性；
（3）ci2分子与二氧化碳结构相似，ci2分子的电子式为 ，相对分子质量大的沸点高，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2，所以答案是： ；CS2；
（4）P的3p电子半满为稳定结构，金属性越大，对应的电负性越小，则第一电离能：h＞i；电负性：g＜b，
所以答案是：＞；＜．
【题目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。
D | |||
A | B | C | E |
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。
（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。
（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。
（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。
