题目内容
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
【答案】A,B
【解析】 A、前2min内消耗Y是0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，根据方程式可知生成Z是0.008mol/L，速率＝0.008mol/L÷2min＝0.004mol/（L·min），A不符合题意；
B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），B符合题意；
C、
X（g）+ | Y（g） | 2Z（g） | |
起始（mol/L） | 0.016 | 0.016 | 0 |
转化（mol/L） | 0.006 | 0.006 | 0.012 |
平衡（mol/L） | 0.01 | 0.01 | 0.012 |
所以平衡常数K= 0.0122/(0.01×0.01)=1.44，C符合题意；
D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，由于该反应前后气体体积不变，相当于加压，平衡不移动，n（Z）为原来的2倍；D不符合题意；答案选AB。
根据反应一段时间后的数据进行计算反应速率、化学平衡常数，以及温度对化学平衡的影响等即可.
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