题目内容

4.下列说法错误的是(  )
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在
C.少量的钠保存在煤油中
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

分析 A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,碱性条件下氯气更易溶于水;
B.钾元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察;
C.钠的密度大于水,且钠和煤油不反应;
D.分液操作为,分液漏斗中下层液体从下口放出,为防止引入杂质,上层液体从上口倒出.

解答 解:A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,碱性条件下氯气更易溶于水,所以有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场,故A正确;
B.钾元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄光的干扰,故B错误;
C.钠的密度大于水,且钠和煤油不反应,所以钠储存在煤油中能隔绝空气和水,故C正确;
D.分液操作为,分液漏斗中下层液体从下口放出,为防止引入杂质,上层液体从上口倒出,否则易掺入杂质,故D正确;
故选B.

点评 本题考查基本操作及物质性质,为高频考点,明确实验原理及物质性质即可解答,易错选项是B,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.近年来对CO2的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注.如可利用CO2制甲醇,利用碱性溶液对CO2进行捕获等.

(1)已知CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)△H=akJ•mol-1.恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热值a不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应.测得CO2和CH2OH(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示.则0~10min内,CO2的平均反应速率为0.075mol/(L.min).若第10min后,向该容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2,则再次达到平衡时CH2OH(g)的体积分数增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)甲醇燃料电池是以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,使用酸性电解质,负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(4)据报道,有一种先进的电解方法可将CO2转换成CO和H2,反应原理为:CO2(g)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)+O2(g).工作原理可用如图表示,图中A为电源,O2-可在固体电解质中移动.则a极为电解池的阳极极,CO2在b电极上放电的反应式是CO2+2e-=CO+O2-
(5)用NaOH溶液捕获CO2后,其产物之一是NaHCO3,NaHCO3的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和简要文字解释)碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致溶液呈碱性,离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+

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