Ⅰ某温度时.在2 L密闭容器中某一反应的A.B物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析求: (1)该反应的化学方程式为 . (2)反应开始至4 min时.A的平均反应速率为 . (3)第4min末时A.B的物质的量浓度依次为 . . 第4 min时.正.逆反应速率的大小关系为:v(填“＞ .“＜或“＝ .下同).第8 min时.v. Ⅱ碘在海题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求：

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________ 、________ 。

第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min时，v(正)________v(逆)。

Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。

②如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。

③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。

I．(1) 3A2B (1分)

(2) 0.05mol/(L· min) (1分)

(3)(1分)0.2mol/L、(1分)0.2mol/L；(1分)＞，(1分)＝。（单位错不给分）

Ⅱ．①C1₂ +2I=2C1+ I₂(1分)

②3:1(1分)

③2IO + 5HSO=5SO + H₂O + 3H⁺ +I₂(2分)

练习册系列答案

图2-24

A.X+Y2Z；0.05 mol·L^-1·min^-1

B.X+Y2Z；0.1 mol·L^-1·min^-1

C.X+2YZ；0.1 mol·L^-1·min^-1

D.X+3Y2Z；0.05 mol·L^-1·min^-1

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ；
（4）当反应进行到第    min，该反应是达到平衡。

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________。

（2）反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。

（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为__________________________________。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)________v(逆)。

（10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

1根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

2体系中发生反应的化学方程式是_____________；

3列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；

4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

5如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3如上右图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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