题目内容
【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝Q1
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为
A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2
C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3
【答案】D
【解析】标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)＝
×0.5 mol＝0.4 mol，则n(H2)＝0.1 mol，由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.1Q3。
【题目】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______ （填实验现象），停止加热；
④打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
